Menimbang,Membuat Larutan dan Pengenceran

LAPORAN PRAKTIKUM

MENIMBANG, MEMBUAT LARUTAN DAN PENGENCERAN

    

    OLEH :

IZZAH MUBAROKAH                                13106004

ILMU DAN TEKNOLOGI PANGAN

BIOINDUSTRI

UNIVERSITAS TRILOGI

JAKARTA SELATAN

2014

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Menimbang merupakan pekerjaan yang dilakukan pada saat kita memerlukan bahan dalam membuat campuran larutan.  Penimbangan diperlukan agar didapat bahan dengan ukuran yang tepat dan cermat. Pembuatan larutan yang dimulai dengan penimbangan bahan perlu dilakukan dengan cara-cara tertentu sehingga tidak membahayakan diri sendiri.

            Di dalam kehidupan sehari-hari, sudah pasti kita pernah membuat larutan. Larutan adalah campuran homogen antara dua zat atau lebih. Sangatlah lazim dalam berbicara mengenai larutan untuk menggunakan istilah zat terlarut (solute) dan pelarut (solvent).  Kita mengacu ke pelarut sebagai komponen yang keadaan fisiknya tidak berubah ketika larutan itu terbentuk.  Semua komponen lain, yang dilarutkan dalam pelarut itu, disebut zat pelarut.  Dalam suatu larutan garam dalam air, misalnya, air merupakan pelarut dan garam padat yang dilarutkan dalam cairan itu disebut zat terlarut.

Kemungkinan macam larutan :

1. Bila solvent suatu cairan

Solute : gas, zat padat atau cairan lain

2. Bila solvent zat padat

Solute : gas, cairan atau zat padat

3. Bila solvent gas

Solute : cairan zat padat atau gas lain

Zat pelarut yg banyak dipakai adalah air (H₂O)

Bila kita ingin membandingkan secara kualitatif konsentrasi-konsentrasi relatif  larutan, kita gunakan istilah pekat (concentrated) dan encer (dilute).  Suatu larutan pekat adalah larutan dengan konsentrasi zat terlarut yang besar, sedangkan larutan encer mempunyai konsentrasi yang relatif kecil.  Tetapi penting untuk diingat, bahwa encer maupun pekat merupakan istilah yang relatif.

Molaritas merupakan satuan konsentrasi yang demikian berguna karena jika kita mengetahui molaritas larutan tertentu, kita dapat menambahkan jumlah mol yang diinginkan dari zat terlarut dengan hanya mengukur volume larutan dengan benar.

	Mol =    Massa                 Mr
	Molaritas (M) = mol zat terlarut                                 Liter larutan

 

            .

	V1M1 = V2M2

 

1.2 Tujuan

            1.  Mahasiswa mampu mengetahui cara menimbang

            2.  Mahasiswa mampu membuat larutan

            3.  Mahasiswa mampu membuat pengenceran

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

            Menimbang dilakukan untuk mendapatkan bahan yang dibutuhkan dengan ukuran yang tepat dan cermat. Lartuan didefinisikan sebagai zat homogen yang merupakan campuran dari dua komponen atau lebih, yaitu antara zat terlarut dan zat pelarut. Senyawa dalam jumlah yang lebih besar disebut solvent (zat pelarut) dan senyawa yang berada dalam jumlah kecil disebut solute (zat terlarut). Jumlah zat terlarut dalam pelarut sangat bervariasi itulah sebabnya perlu mengetahui susunan atau konsentrasi yang tepat dalam larutan bila harus dilakukan suatu perhitungan pada reaksi kimia. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan beberapa cara antara lain :

1.      Molaritas dari solute adalah jumlah mol solute perliter dari larutan dan biasanya dengan huruf besar M.

2.      Molaritas dari solute adalah jumlah mol solute per 1 Kg.

3.      Persen berat adalah menyatakan banyaknya gram zat terlarut dalam 100 gr larutan.

4.      Persen volume menyatakan banyaknya ml zat terlarut dalam 100 ml larutan.

5.      Normalitas dari suatu solute adalah jumlah gram ekuivalen solute per liter larutan.

Suatu reaksi kimia akan berjalan dengan sempurna apabila mol antara zat yang bereaksi dapat saling bertemu, sehingga konsentrasi solute sangat menentukan sempurna atau tidaknya suatu reaksi kimia. Sehingga pengenceran suatu larutan perlu dilakukan untuk tujuan tersebut. Prinsip pengenceran menurut rumus V1M1 = V2M2, dimana V1 adalah volume larutan awal yang molaritasnya M1 yang harus diencerkan dan V2 adalah volume akhir yang harus dipenuhi agar molaritas larutan nilainya M2.

BAB III

METODOLOGI

3.1 Alat dan Bahan

            Alat yang digunakan saat praktikum adalah labu takar 100ml, labu takar 50ml, gelas ukur, gelas beaker, sudip, kaca arloji atau kertas, neraca analitik, pipet tetes, pipiet volume, dan balp.

            Bahan yang digunakan saat praktikum adalah kristal NaOH dan akuadest.

3.2 Waktu dan Tempat

            Praktikum dilaksanakan pada pukul 09.00 – 10.30 WIB diruang laboratorium Universitas Trilogi yang bertempat di lantai 4 Universitas Trilogi.

3.3 Prosedur Kerja

Pembuatan Larutan

1.      Kalibrasi terlebih dahulu neraca yang akan digunakan.

2.      Tempatkan kaca arloji atau kertas atau gelas kimia (untuk menimbang zat cair). (Jangan pernah langsung menimbang zat kimia padat pada piring alumunium timbangan yang ada). Zat kimia padat dapat merusak wadah alumunium.

3.       Kemudian tera timbangan (nol-kan).

4.       Timbang berat massa sesuai dengan zat yang dibutuhkan dalam pembuatan larutan.

5.       Ukur akuadest sebanyak 100 mL, masukkan ke dalam labu takar, ketika hampir mendekati batas meniscus maka pelan-pelan gunakan pipet tetes agar tidak terlewat dari batas meniscus.

6.       Dengan rumus di atas lakukan pengenceran dengan menggunakan pipet volumetrik. 

7.       Ambil larutan sesuai dengan yang diinginkan dgn pipet volume, letakkan di labu ukur, tambahkan akuadest sesuai dengan perhitungan yang di dapat di atas.

3.4 Perhitungan

a)      Mencari massa NaOH

Diketahui NaOH = 1 M

                 Volume = 100 ml = 0,1 L

                  Mr NaOH = 40

Molaritas (M) = mol zat terlarut

                        Liter larutan

1 = mol zat terlarut

            0,1

Mol zat terlarut = 0,1

Mol  = Massa

   Mr

0,1 = Massa

            40

Massa = 4 gram

b)      Pengenceran NaOH

Diketahui  : volume 1 = 100 ml

                     Molaritas 1 = 1 M

                     Molaritas 2 = 0,1 M

                     Volume 2 = ?

Jawab : V1M1 = V2M2

            100 (0,1) = V2 (1)

            V2 = 10 ml NaOH

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

Tabel 4.1.1 Pembuatan Larutan

Nama Bahan (solute)	Berat Penimbangan	Jumlah Pelarut
NaOH	3,9650	100 ml
NaOH	3,9370	100 ml

Tabel 4.1.2 Pengenceran

Nama Larutan	Jumlah larutan	Jumlah Pelarut
NaOH	10 ml	90 ml
NaOH	10 ml	90 ml

4.2 Pembahasan

            Dari hasil praktikum di atas kita dapat melihat bahwa untuk membuat suatu larutan sebanyak 4 gram, kita dapat menimbang kristal NaOH dengan neraca analitik pada tabel 4.1.1. Sedangkan banyaknya jumlah pelarut yang dibutuhkan sekitar 100ml.

            Untuk pengenceran suatu bahan dengan volume jumlah pelarut sebanyak 100 ml maka dibutuhkan sekitar 10 ml  larutan yang di pipet dan ditambahkan akuadest sebanyak 90 ml sehingga diperoleh pengenceran sebanyak 100 ml.

BAB V

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

            Dalam proses pembuatan larutan dan pengenceran perhitungan secara kimia sangat dibutuhkan untuk mengetahui berapa banyak zat yang harus ditimbang dan berapa banyak larutan yang dibutuhkan dalam pengenceran.

DAFTAR PUSTAKA

Brady, J.E., Pudjaatmaka, A.H., Achmadi S. (1994). Kimia Universitas, Asas dan Struktur. Erlangga, Jakarta

http://Lansida.blogspot.com/2010/10/pengenceran-larutan.html

Reaksi alkohol (24/6/2014)

LAPORAN PRAKTIKUM

REAKSI ALKOHOL

    

    OLEH :

IZZAH MUBAROKAH                                13106004

ILMU DAN TEKNOLOGI PANGAN

BIOINDUSTRI

UNIVERSITAS TRILOGI

JAKARTA SELATAN

2014

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Alkohol adalah persenyawaan organik yang mempunyai satu atau lebih gugus hidroksil. Molekul alkohol ada dalam bir, anggur, dan minuman beralkohol. Molekulnya adalah etanol, CH3CH2OH dengan salah satu atom H dari etanol digantikan oleh sebuah gugus OH-. Nama sistematika etanol diturunkan dari nama alkana yaitu etenadengan akhiran a digantikan dengan akhiran –ol. Akhiran –ol menunjukan keberadaan gugus OH dalam kelas molekul organik yang disebut alkohol (Petrucci et al. 2011). Untuk memberi nama rantai alkana sebagai suatu gugus akhiran –a diganti dengan –il, sehingga etana menjadi etil, menjadi etil alkohol untuk CH3CH2OH. Alkohol yang lazim lainnya adalan methanol atau alkohol kayu yang rumusnyam CH3OH. Nama umum untuk etanol adalah metil alkohol. Methanol merupakan larutan mudah menguap yang tidak berwarna dan dapat nercampur dengan air pada segala perbandingan. Methanol dijual sebagai spiritus untuk bahan bakar. Methanol sangat beracun, bila terminum atau terhirup dapat menyebabkan kebutaan atau lumpuh. Gugs OH- (hidrogsi) atau hidroksil adalah salah atu dari banyak bentuk gugus fungsi yang ditemui dalam senyawa organik. Gugus fungsi adalah atom individual atu kelompok atom yang melekat pada rantai karbon atau cincin molekulorganik dan memberikan sifat yang mencirikan molekul itu. Senyawa dengan gugus fungsi yang sama biasanya memiliki sifat yang sama (Petrucci et al. 2011). Sebagian kecil alkohol larut dalam air karena gugus hidroksi pada alkohol dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air. Kelarutan alkohol dalam air akan semakin berkurang dengan semakin bertambah panjangnya gugus alkil. Hal ini disebabkan oleh kemampuan gugus alkil dalam menggangu pembentukan ikatan hidrogen antara gugus hidroksi.

1.2  Tujuan

1.      Mengetahui cara dan teknik pengujian keberadaan alkohol.

2.      Mengetahui sifat kimia terutama sifat larutan alkohol.

3.      Mengetahui dan menunjukkan adanya air pada alkohol.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

            Alkohol merupakan suatu senyawa organik yang tersusun dari atom C, H dan O dengan rumus umum CnH2n+1OH. Ciri khas alkohol yaitu terdapat gugus OH- pada rantai karbon. Rantai karbon dapat berupa gugus alkiljenuh maupun tidak jenuh. Gugus alkil tersubstitusi dan dapat pula terikat pada rantai siklik, selain alkohol dengan satu gugus OH- ikenal juga alkohol yang memiliki gugus OH- lebih dari satu. Alkohol yang memiliki satu gugus OH- disebut alkohol monohidroksi, alkohol dengan dua gugus fungsi OH- disebut alkohol dihidroksi dan seterusnya. Berdasarkan atom karbon yang mengikata gugus OH- alkohol dikelompokkan menjadi :

a)      Alkohol primer, yaitu alkohol yang gugus OH- terikat pada C primer CH3CH2OH.

b)      Alkohol sekunder, yaitu alkohol yang gugus OH- terikat pada C sekunder

CH3CHCH3
           
         OH

c)      Alkohol tersier, yaitu alkohol yang gugus OH- terikat pada C tersier

CH3

   

                        CH3 – CH – OH

                                    CH3               

            Kelarutan alkohol dalam air dipengaruhi oleh jumlah atom karbon yang terdapat pada alkohol. Alkohol dengan 1 – 3 karbon merupakan cairan tak berwarna dan dapat larut dalam air dengan segala perbandingan, 4 – 5 atom karbon sedikit larut dalam air, sedangkan alkohol dengan jumlah atom karbon >6 tidak larut dalam air.

            Berdasarkan struktur yang dimiliki, alkohol merupakan gabungan antara alkana dan gugus R dan air. Gugus R bersifat nonopolar atau lipofilik, gugus OH- bersifat polar atau hidrofobik. Ketika alkohol dengan jumlah atom C sedikit ketika dilarutkan dalam air gugus OH- dapat membentuk hidrogen deng molekul air. Namum ketika jumlah atom karbon makin banyak maka sifat nonpolar dari gugus R atau alkana lebih dominan sehingga kelarutan dalam air berkurang bahkan tidak larut ketika jumlah atom karbon makin banyak.

BAB III

METODOLOGI

3.1 Waktu dan Tempat

            Praktikum dilksanakan Selasa, 24 Juni 2014, pukul 13.00 – 15.30 WIB, dan bertempat diruang laboratorium Universitas Trilogi.

3.2 Alat dan Bahan

            Alat yang digunkan saat praktikum adalah tabung reaksi 5 buah, spatula 2 buah, gelas arloji 2 buah, pipet tetes, pipet volume 3 buah, neraca analitik, dan pengaduk kaca.

            Bahan yang digunakan saat praktikum adalah alkohol 50%, CuSO4, Na2CO3, dan akuadest.

3.3 Prosedur Kerja

1.      Lakukan persiapan bahan analat yang akan digunakan dalam praktikum.

2.      Sebelum praktikum dimulai, harus perhatikan peralatan bersih dari air dan sisa pencucian.

3.       Larutan alkohol 50% yang sudah tersedia disiapkan.

4.      Sebanyak 4 ml alkohol 50% dimasukkan kedalam tabung reaksi.

5.      Satu gram CuSO4 ditimbang dengan menggunakan neraca analitik dan dimasukkan kedalam tabung yang berisi alkohol, lalu dikocok. Amati perubahan yang terjadi dan catat.

6.      Ulangi hal yang sama, tetapi CuSO4 diganti dengan 1 gram Na2CO3. Amati perubahan yang terjadi dan catat.

7.      Ulangi percobaan sekali lagi, dengan larutan alkohol 15% yang dibuat dari pengenceran larutan alkohol 50%.

3.4 Perhitungan

            Membuat larutan alkohol 15% dari stok alkohol 50%

V1M1 = V2M2

10 (15%) = V2 50%

V2 = 3 ml

Sehingga larutan yang dibutuhkan untuk membuat 15% larutan alkohol adalah sekitar 3 ml dari 50% larutan alkohol dan ditambahkan aquadest sebanyak 7 ml.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Praktikum

Tabel 4.1.1 CuSO4 dan larutan alkohol

Berat CuSO4	1,0166	1,0636
Volume Alkohol	4 ml	4 ml
% Alkohol	50%	15%
Hasil Pengamatan -          Warna -          Kelarutan	-          Bening -          Tidak larut	-          Biru -          Larut sebagian

 Tabel 4.1.2 NaCO3 dan larutan alkohol

Berat NaCO3	1,0922	1,0929
Volume Alkohol	4 ml	4 ml
% Alkohol	50%	15%
Hasil Pengamatan -          Warna -          Kelarutan	-          Bening -          Tidak larut	-          Keruh -          Larut

Tabel 4.1.3 akuadest dan CuSO4 dan NaCO3

Berat	CuSO4 = 1,0447	NaCO3 = 1,0984
Volume Akuadest	4 ml	4 ml
Hasil Pengamatan -          Warna -          Kelarutan	-          Biru muda -          Larut	-          Keruh -          Larut

4.2 Pembahasan

            Pada percobaan tabel 4.1.1 dengan berat CuSO4 sekitar 1 gram dengan 50% larutan alkohol, larutan menjadi bening dan tidak berubah warna, untuk kelarutan tidak larut dan ada endapan. Sedangkan larutan alkohol dengan konsentrasi 15% diperoleh larutan dengan warna biru dan kelarutannya larut sebagian. Pada percobaan tabel 4.1.2 dengan berat Na2CO3 sekitar 1 gram dengan 50% larutan alkohol diperoleh warna bening dan tidak berubah warna. Sedngkan kelarutannya tidak larut sama sekli. Untuk larutan dengan konsentrasi 15% diperoleh larutan dengan warna sedikit keruh dan kelarutannya larut.

            Dari percobaan diatas menunjukkan bahwa semakin besar konsentrasi alkohol maka semakin sukar untuk melarutkan. Karena kelarutan alkohol dipengaruhi oleh jumlah atom karbon yang terdapat pada alkohol. Sehingga dapat kita ketahui bahwa larutan alkohol dengan konsentrasi 50% memiliki lebih banyak atom C dibandingkan larutan alkohol dengan konsentrasi 15%. Semakin sedikit atom C dalam larutan alkohol maka merupakan cairan yang mudah melarutkan suatu zat.

            Percobaan pada tabel 4.1.3 dengan menggunakan CuSO4 dan Na2CO3 sekitar 1 gram dengan menggunakan pelarut air sebanyak 4 ml diperoleh pengamatan untuk CuSO4 menghasilkan warna biru muda dan dapat larut dengan baik. Untuk larutan Na2CO3 menghasilkan warna keruh dan dapat larut dengan baik. Ini menunjukkan bahwa air merupakan pelarut yang baik untuk sebagian besar zat terlarut, karena air bersifat polar.

BAB V

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

            Dari percobaan yang telah dilakukan diperoleh kesimpulan bahwa alkohol merupakan zat tidak berwarna. Bagian hidrokarbon alkohol bersifat hidrofob, sedangkan gugus fungsi hidroksil bersifat hidrofil. Dalam larutan alkohol dengan konsentrasi 50% dengan menggunakan zat terlarut CuSO4 dan Na2CO3 zat tersebut tidak dapat larut dan tidak berubah warna. Dalam larutan alkohol dengan konsentrasi 15% dengan zat terlarut CuSO4 dan Na2CO3 dapat larut dan mengalami perubahan warna. Sedangkan dengan menggunakan zat pelarut air kedua zat terlarut tersebut dapat larut dengan baik dan berubah warna, karena sifat air yang polar.

DAFTAR PUSTAKA

Hart. 1990. Kimia Organik Suatu Kuliah Singkat. Edisi ke Enam. Erlangga. Jakarta